Figura. Volúmenes de combinación para el agua

La figura ilustra la aplicación de la ley de los volúmenes de combinación de Gay-Lussac, representando la reacción entre el hidrógeno y el oxígeno para formar agua. Bajo condiciones estándar de temperatura y presión (STP), se observa que dos volúmenes de gas hidrógeno reaccionan con un volumen de gas oxígeno para producir dos volúmenes de vapor de agua. Este sencillo esquema refleja cómo los gases se combinan siempre en proporciones volumétricas simples, lo que fue una de las primeras evidencias experimentales a favor de la naturaleza discreta de la materia.

El hecho de que 100 mL de H₂ se combinen con 50 mL de O₂ para dar 100 mL de H₂O gaseosa ilustra que los volúmenes, al igual que las masas en la ley de Lavoisier, se conservan en relaciones exactas. Estas proporciones no dependen de la unidad de medida utilizada: se pueden expresar en mililitros, litros o metros cúbicos, y siempre se mantendrá la misma proporción 2:1:2. Este principio resultó fundamental para que científicos como Avogadro pudieran deducir la existencia de partículas elementales iguales en un mismo volumen de gas a condiciones idénticas, avanzando hacia la formulación de la hipótesis molecular.

Lo más relevante de esta representación es que revela la linealidad estequiométrica de los procesos químicos en fase gaseosa. Gracias a estas proporciones simples, los cálculos volumétricos en reacciones entre gases se simplifican enormemente, evitando la necesidad de recurrir de inmediato a conversiones en masa. De esta manera, el modelo no solo es un recurso didáctico, sino también un testimonio histórico del avance de la química cuantitativa, en donde la observación de patrones numéricos permitió establecer leyes universales. Así, la figura sintetiza visualmente el aporte de Gay-Lussac, mostrando cómo la regularidad de los volúmenes se convierte en la base de toda predicción experimental con gases.