Figura. Ley de volúmenes de combinación para el cloruro de hidrógeno

La figura ilustra un ejemplo claro de la ley de los volúmenes de combinación, aplicada a la formación de cloruro de hidrógeno (HCl). En el primer recuadro se observa un volumen de gas hidrógeno (H₂), mientras que en el segundo aparece un volumen equivalente de gas cloro (Cl₂). Ambos, bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, se combinan para dar lugar al producto.

En el tercer recuadro, tras la reacción, se muestran moléculas de HCl, evidenciando la proporción 1:1:2 que caracteriza esta reacción: un volumen de hidrógeno y un volumen de cloro producen dos volúmenes de HCl. Sin embargo, si se considera el producto como una sola entidad, puede decirse de manera simplificada que la combinación ocurre volumen a volumen, ya que los reactivos se consumen en igualdad de volúmenes.

Esta representación gráfica demuestra la utilidad de la ley de Gay-Lussac en los cálculos estequiométricos de sistemas gaseosos. Gracias a la linealidad de las proporciones volumétricas, es posible predecir los volúmenes de reactivos y productos sin necesidad de recurrir al concepto de mol, siempre que las condiciones se mantengan constantes. Así, la reacción H₂ + Cl₂ → 2HCl se convierte en un ejemplo didáctico ideal para mostrar cómo los gases se combinan de manera simple y predecible.