[Ej
Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación]
Calcular la fórmula
empírica de un hidrocarburo que tiene 85.63 % de carbono y 14.3% de hidrógeno
Etapa analítica
Para los análisis de composición porcentual usaremos los
siguientes supuestos:
1- Los elementos se almacenan como reservorios monoatómicos
en una ecuación química mas falsa que una moneda de cuerpo, pero que es útil
para usar los teoremas clave: C?H?O???
→ C + H + O +… >> en consecuencia el factor de conversión que va del
producto reservorio al elemento puede omitirse; por teoremas esto implica que
el número estequiométrico del elemento en el producto es 1 y por ende se
cancela.
2- La masa de reactante clave se asume como 100 g → todos
los porcentajes elementales se asumen como masas en gramos, a menos que sus
valores estén explícitos
3- Al no conocer la masa molar verdadera: 1- usaremos una
masa molar hipotética de 100 g/mol lo
que indica que obtendremos subíndices empíricos no enteros y (2) normalizaremos
los subíndices que salen de la fórmula dividiendo entre el más pequeño.
Usaremos la forma [1] de [Teoremas
de análisis de composición].
Referencias
[Ej
Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación]
Etapa Numérica por factor de conversión
Calcular la fórmula empírica de un hidrocarburo que tiene
85.63 % de carbono y 14.3% de hidrógeno
Dividimos la serie entre el valor más bajo, lo que genera en
su orden: 1.00 y 2.00 Después de redondear al entero más cercano, la
fórmula empírica es CH2.
Etapa Numérica por teoremas
Dividimos la serie entre el valor más bajo, lo que genera en
su orden: 1.00 y 2.00 Después de redondear al entero más cercano, la
fórmula empírica es CH2.
Referencias
[Ej
Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación]
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