[Estequiometría de reactivo limitante de cantidades, masas o gases]
El
aluminio reacciona con cloro gaseoso para formar cloruro de aluminio:
2 Al(s) + 3 Cl₂(g) → 2 AlCl₃(s)
Si
se emplean 13.5 g de Al y 40.0 g de Cl₂, calcula el reactivo limitante y la
masa de AlCl₃ producida.
Etapa analítica
Usaremos uno de los [Teoremas
de cantidad de reacción moles, gramos, gases], específicamente el que usa
la forma [3] y [4] tanto por factor de conversión como por teoremas.
M(Al)
= 26.98 u; M(Cl₂)
= 2 x 35.45 u = 70.90 u; M(AlCl₃) = (26.98
+ 35.45 x 3) u = 133.33 u
Factor de conversión
Por factor de conversión calculamos directo hasta el
producto.
El reactivo limitante es Cl₂,
Por teoremas
Calculamos la cantidad de reacción teórica para cada
reactivo.
El reactivo limitante es Cl₂,
Referencias
Ver enlace [Estequiometría de reactivo limitante de cantidades, masas o gases]
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