Tarea: El Átomo Nuclear y la Abundancia isotópica

Conceptos Clave.

Radioactividad, (Enlace)

Experimentos de la lámina de oro, (Enlace)

El átomo nuclear (Enlace)

Ejercicios de números atómicos (Enlace)

Ejercicios de masas isotópicas (Enlace)

Ejercicios.

1. Da el símbolo químico, incluyendo el superíndice que indica el número de masa, para: (a) El ion con 22 protones, 26 neutrones y 19 electrones. (b) El ion de azufre que tiene 16 neutrones y 18 electrones. https://youtu.be/KpnwkVlq4_o

2. ¿El siguiente dibujo representa un átomo neutro o un ion? Escribe su símbolo químico completo, incluyendo el número de masa, el número atómico y la carga neta (si la hay). https://youtu.be/HnB7cK177x8

3. Determina el número de protones, neutrones y electrones en cada una de las siguientes especies: (a) ³⁵₁₇Cl (b) ³⁷₁₇Cl (c) ⁴¹₁₉K (d) carbono-14 https://youtu.be/Z90RAaDkLCE

4. Problema 2.22. Para cada una de las siguientes especies, determina la cantidad de protones y neutrones en su núcleo: ¹³₁H, ⁴₂He, ²⁴₁₂Mg, ²⁵₁₂Mg, ⁴⁸₂₂Ti, ⁷⁹₃⁵Br, ¹⁹⁵₇₈Pt. https://youtu.be/Zj28ZaiY5Cg

5. Llena los espacios en blanco en la siguiente tabla. https://youtu.be/I5Qeiv28K0I

6. Si se analiza una muestra natural de uranio terrestre de 100 g obtendremos que el 99.274% es uranio-238 el 0.720 % uranio-235 y 0.005 % de uranio-234. Por otra parte, en otros experimentos se calculó la masa relativa de estos isótopos como 238.05, 235.04 y 234.04 respectivamente. Calcular la masa relativa promedio, la masa atómica promedio en daltons y gramos, y la masa molar promedio del uranio. https://www.youtube.com/watch?v=oPsViGWaKaQ&feature=youtu.be

7. El cloro natural está compuesto por 75.78% de ³⁵Cl (masa atómica = 34.969 u) y 24.22% de ³⁷Cl (masa atómica = 36.966 u). Calcula el peso atómico del cloro. https://www.youtube.com/watch?v=y212uGU4DKA&feature=youtu.be

8. Tres isótopos de silicio ocurren en la naturaleza: ²⁸Si 92.23%, masa atómica = 27.97693 u;  ²⁹Si 4.68%, masa atómica = 28.97649 u;  ³⁰Si 3.09%, masa atómica = 29.97377 u. Calcula el peso atómico del silicio https://www.youtube.com/watch?v=hKK_2FH9Wks&feature=youtu.be

9. Calcule el peso atómico de un elemento con dos isótopos naturales, a partir de los siguientes datos: El isótopo X-63 tiene una masa isotópica de 62.930 amu y una abundancia fraccionaria de 0.6909. El isótopo X-65 tiene una masa isotópica de 64.928 amu y una abundancia fraccionaria de 0.3091. ¿Cuál es la identidad del elemento X? https://www.youtube.com/watch?v=OfL-AQ75tGE&feature=youtu.be

10. El elemento renio (Re) tiene dos isótopos naturales, ¹⁸⁵Re y ¹⁸⁷Re, con una masa atómica promedio de 186.207 u. El renio es 62.60% ¹⁸⁷Re, y la masa atómica de ¹⁸⁷Re es 186.956 u. Calcula la masa de ¹⁸⁵Re. https://www.youtube.com/watch?v=HeroSQNhVhA&feature=youtu.be

11. La masa atómica promedio del nitrógeno es 14.0067. Las masas atómicas de los dos isótopos estables del nitrógeno, ¹⁴N y ¹⁵N, son 14.003074002 y 15.00010897 amu, respectivamente. Usa esta información para determinar el porcentaje de abundancia de cada isótopo de nitrógeno  https://www.youtube.com/watch?v=TGdBvk8YAwY&feature=youtu.be

Conceptos opcionales.

Radiografías, marcadores radioactivos, el neutrón y los nazis, la guerra nuclear y la energía nuclear la existencia de los isótopos, los verdaderos alquimistas, la guerra nuclear, plantas nucleares, la edad del mundo. [Regresar]