Figura. Henry Gwyn Jeffreys Moseley

 

Henry Gwyn Jeffreys Moseley (1887–1915) fue un físico y químico inglés cuya obra transformó de manera decisiva la comprensión de la estructura atómica. Su mayor aporte fue demostrar que el número atómico no era simplemente una etiqueta asignada en la tabla periódica, sino una propiedad física fundamental vinculada directamente con la carga positiva del núcleo. A través de sus estudios sobre los espectros de rayos X de distintos elementos químicos, formuló la conocida Ley de Moseley, que establecía una relación clara entre la frecuencia de la radiación emitida y el número atómico del elemento analizado.

Este hallazgo tuvo consecuencias trascendentales para la química y la física atómica, pues proporcionó una base experimental sólida que confirmó la hipótesis teórica de Niels Bohr y Antonius van den Broek. Gracias al trabajo de Moseley, se entendió que el número atómico corresponde al número de protones presentes en el núcleo, lo que permitió corregir errores en la organización de la tabla periódica de Mendeléyev. Su investigación también impulsó la consolidación del modelo atómico posterior a Rutherford, reforzando la idea de que las propiedades de los elementos están determinadas por la estructura interna del átomo y no solamente por su peso atómico.

Lamentablemente, la brillante trayectoria de Moseley se vio truncada de manera prematura por su participación en la Primera Guerra Mundial, donde murió en combate a la edad de 27 años. Su pérdida fue profundamente sentida en la comunidad científica, ya que muchos consideraban que hubiera podido alcanzar logros comparables a los de los grandes pioneros de la física moderna. Aun así, su legado permanece vigente: la Ley de Moseley no solo resolvió enigmas de la tabla periódica, sino que también cimentó los fundamentos de la física nuclear y abrió nuevas vías para el estudio de la materia en el siglo XX.