Figura. Bloques de la tabla periódica

Los bloques de la tabla periódica son una forma de organizar a los elementos según la manera en que sus electrones se distribuyen alrededor del núcleo atómico. Aunque el concepto de electrón puede resultar complejo en un inicio, se puede imaginar que los átomos poseen distintos “niveles” o capas en los que se van acomodando estas diminutas partículas. La característica clave es identificar cuál es el tipo de espacio que se llena al final, ya que esto determina el bloque al que pertenece cada elemento.

Existen cuatro bloques principales: s, p, d y f. Los elementos del bloque s incluyen a los metales alcalinos y alcalinotérreos, que suelen ser muy reactivos y de baja densidad. El bloque p abarca a muchos de los no metales, como el oxígeno, el nitrógeno y el cloro, además de los gases nobles, y está asociado a una gran diversidad de propiedades químicas. El bloque d corresponde a los metales de transición, como el hierro, el cobre o el oro, conocidos por su conductividad eléctrica y su importancia en aleaciones. Finalmente, el bloque f contiene a los lantánidos y actínidos, comúnmente representados fuera de la tabla principal por razones estéticas, pero que incluyen materiales esenciales en la tecnología moderna y la energía nuclear.

Esta clasificación en bloques no solo facilita la identificación de similitudes químicas, sino que también explica muchas de las tendencias periódicas, como la reactividad, los radios atómicos o la energía de ionización. Por ejemplo, los elementos de un mismo bloque suelen compartir comportamientos semejantes debido a que presentan configuraciones electrónicas comparables. En este sentido, los bloques de la tabla periódica no son simples divisiones gráficas, sino una herramienta fundamental para comprender cómo la estructura electrónica determina las propiedades químicas de los elementos.