La fenolftaleína es un compuesto orgánico ampliamente utilizado como indicador ácido-base en titulaciones. Se obtiene a partir de la condensación de anhídrido ftálico con fenol en medio ácido, dando lugar a una molécula con propiedades cromáticas notables. Esta sustancia es incolora en soluciones ácidas y se torna de color rosa a violeta en soluciones básicas, lo que la hace útil para identificar el punto final en valoraciones ácido-base. Su sensibilidad a los cambios de pH se debe a la transformación estructural que sufre al ganar o perder protones en función de la acidez del medio, lo que afecta su interacción con la luz.
Cuando se utiliza fenolftaleína en una titulación, el cambio de color visible ocurre típicamente alrededor de pH 8.2 a 10.0. En condiciones ideales, el punto de equivalencia de una neutralización entre un ácido fuerte y una base fuerte es pH 7, pero la fenolftaleína cambia de color un poco después, comenzando a mostrar un tono rosado claro desde aproximadamente pH 8.2. Por ello, cuando el punto de finalización se observa justo cuando aparece el tono rosa claro (cercano a pH 8.4), la titulación se considera precisa. Este cambio de color representa el estado óptimo de neutralización observable para este indicador.
No obstante, si se continúa añadiendo base más allá del punto adecuado, la solución alcanza un pH cercano a 10. En esta condición, la fenolftaleína muestra un color rosa intenso o incluso violeta. Este sobrepaso del punto de equivalencia conduce a una mala titulación, ya que el volumen registrado del titulante será mayor al necesario, lo que introduce un error sistemático en los cálculos estequiométricos. Para evitarlo, es esencial añadir el titulante gota a gota y observar cuidadosamente la aparición del color, deteniéndose justo cuando el rosado tenue aparece y persiste.
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