Figura. Reactivo limitante

Representación de una reacción no estequiométrica entre hierro y azufre.
La síntesis de sulfuro de hierro (II) es una reacción química clásica que se utiliza comúnmente en la enseñanza de la estequiometría. Esta reacción implica la combinación directa de hierro (Fe) y azufre (S) en una proporción mol a mol (1:1) para formar el compuesto FeS. Se trata de una reacción exotérmica que requiere calor para iniciarse, tras lo cual los elementos se combinan de manera irreversible para formar un sólido negro característico. La ecuación balanceada para esta reacción es:

Fe + S → FeS

Cuando los reactivos no están presentes en la proporción estequiométrica, la reacción se denomina no estequiométrica, lo que implica que uno de los reactivos queda en exceso y no participa completamente en la formación del producto. En el caso de la imagen analizada, se observa que una fracción de un átomo de hierro queda sin reaccionar debido a una cantidad insuficiente de azufre. Esta situación genera un residuo metálico que no solo representa un desperdicio de material, sino que también puede alterar la pureza del producto final. En experimentos educativos o industriales, el exceso de hierro puede dificultar la identificación correcta del compuesto formado o introducir impurezas indeseadas en productos posteriores.

Desde una perspectiva práctica, evitar el exceso de hierro en esta reacción es importante por razones tanto económicas como ambientales. El hierro no reaccionado puede requerir separación posterior, incrementando costos y tiempo de procesamiento. Además, en una escala industrial, el mal manejo de las proporciones estequiométricas puede conducir al uso ineficiente de recursos y a la generación de residuos sólidos metálicos, cuya disposición puede tener implicaciones ambientales. Por ello, lograr una mezcla estequiométrica precisa no solo mejora el rendimiento de la reacción, sino que también es esencial para la eficiencia y sostenibilidad del proceso químico..