Temario básico décimo, período 3. (NIVELACION DEL SEMESTRE: COMPLETAR LOS CAPÍTULOS TEÓRICOS FALTANTES Y EN HOJAS DE EXAMEN TRANSCRIBIR LOS EJERCICIOS PROPUESTOS DEL 1 AL 77; Y RESOLVER UNA EVALUACIÓN DE SUFICIENCIA)

Semana 21. (33) Resumen de la tabla periódica (34) Conservación de la carga en una molécula y modelo atómico de Thomson (35) Teoría de los iones

Semana 22. (36) Enlace y sustancia (37) Resumen de nomenclatura química (38) Resumen de reacciones químicas

Semana 23. (39) Leyes de la conservación 1 (40) Leyes de la conservación 2 (41) Leyes de la conservación 3

Semana 24. (42) Estequiometría clásica 1 (43) Estequiometría clásica 2 (44) Estequiometría algebraica 1

Semana 25. (45) Estequiometría algebraica 2 (46) Eficiencia de la reacción (47) Reacciones acopladas

Semana 26. (48) Reactivo limitante (49) Estequiometría de gases ejercicios (50) Desplazamiento de gases húmedos

Semana 27.

Semana 28.

Temario básico décimo, período 4.

Semana 29. (50) Disoluciones (51) Porcentaje en peso (52) Porcentaje en volumen, fracción molar y porcentaje masa a volumen

Semana 30. (53) Molaridad y molalidad (54) Equivalentes y normalidad (55) Disoluciones, alícuotas, mezclas

Semana 31. (56) Conversiones entre unidades de concentración (57) Titulaciones (58) Gravimetrías

Semana 32. Propiedades coligativas 1 (67) Propiedades coligativas 2 (66) Solubilidad crítica

Semana 33.

Semana 34.

Semana 35.

Semana 36. Evaluación final

Temario básico Once, período 1.

Semana 2. (68)

Semana 3. (59) Análisis de composición porcentual (60) Análisis de la combustión

Semana 4. (70) El núcleo atómico (71) Reacciones nucleares

Semana 5. (72) La luz y el átomo (73) El átomo cuántico (74) Configuración electrónica

Semana 6. (75) Mas sobre la tabla periódica (76) Geometría molecular

Semana 7. (77) Química orgánica (78) Fórmulas químicas (79) Alcanos formulación y nomenclatura

Semana 8. (80) Alquenos y alquinos formulación y nomenclatura (81) Arenos formulación y nomenclatura

Semana 9. Evaluación.

Temario básico Once, período 2.

Semana 10. (82) Alcoholes y éteres formulación y nomenclatura (83) Acídos y esteres formulación y nomenclatura

Semana 11. (84) Aminas y amidas formulación y nomenclatura (85) Propiedades físicas y usos de los hidrocarburos

Semana 12. (86) Propiedades físicas y usos de las funciones oxigenadas y nitrogenadas (87) Propiedades químicas

Semana 13. (88) Propiedades químicas 2 (89) Propiedades químicas 3

Semana 14. (90) Propiedades químicas 4 (91) Biocompuestos, carbohidratos

Semana 15. (92) Lípidos (93) Proteínas 1 (94) Proteínas 2

Semana 16. (95) Ácidos nucleicos (96) Hormonas

Semana 17. (97) Termoquímica 1 (98) Termoquímica 2

Semana 18. (99) Termoquímica 3 (100) Termoquímica 4

Semana 19. Evaluación final

Temario básico Once, período 3.

Semana 20. (101) Cinética química 1 (102) Cinética química 2

Semana 21. (103) Cinética química 3 (104) Cinética química 4

Semana 22. (105) Equilibrio químico 1 (106) Equilibrio químico 2

Semana 23. (107) Equilibrio químico 3 (108) Equilibrio químico 4

Semana 24. (109) Ácidos y bases 1 (110) Ácidos y bases 2

Semana 25. (111) Ácidos y bases 3 (112) Ácidos y bases 4

Semana 26. (113) Termodinámica 1 (114) Termodinámica 2

Semana 27. (115) Electroquímica 1 (116) Electroquímica 2

Semana 28. (117) Electroquímica 3 (118) Electroquímica 4

Semana 29. (119) Cuestiones sociocientíficas 1

Semana 30. (120) Cuestiones sociocientíficas 2

Semana 31. (121) Cuestiones sociocientíficas 3

Semana 32. (122) Cuestiones sociocientíficas 4

Semana 33. (123) Cuestiones sociocientíficas 5

Semana 34. (124) Cuestiones sociocientíficas 6

Semana 35. (125) Cuestiones sociocientíficas 7

Semana 36. (126) Cuestiones sociocientíficas 8

Introducción

Porcentajes de evaluación

Actividades 67%

Evaluación final 33%

Actividades de PRAE 15%

Útiles

El cuaderno de química/biología debe ser un cuaderno cuadriculado, GRANDE de cualquier marca. Necesitará 6 colores de cualquier marca, lápiz, borrador y dos esferos de colores diferentes.

Puntualidad con respecto a la entrega de actividades

Las actividades solo se evalúan dentro de la semana de plazo asignada, después de lo cual no serán evaluadas. La única excepción es que no tengamos sesiones en la semana asignada y la evaluación deberá posponerse a la siguiente semana, o que presente una excusa justificada.

Las fallas justificadas serán única y exclusivamente las que expida el coordinador de disciplina Hector Rojas en forma de un documento con sello y firma, el cual debe estar debidamente marcado como escusa, las cuales deberán presentarse de manera simultánea con las actividades evaluadas el día que no asistió. Nota, si el documento expedido no indica explícitamente escusa por inasistencia, no será válido para dicho fin.

El rango de espera para poder presentar la actividad no deberá superar nunca una semana posterior al reintegro, después de las cuales, las actividades no serán evaluadas aun con la justificación.

Notas de asistencia

Contestar presente al primer llamado (50), al segundo llamado (40), al tercer llamado (30).

Para ir al baño se resta 1 punto de la asistencia.

Retardo leve (25), grave (17), evasión (-10).

Asistencia no justificada (0), justificada (49).

Tareas

Las tareas se centran principalmente en la investigación de principios teóricos. Los criterios para la evaluación de las tareas son los siguientes:

Contenidos: Se evaluará la presencia y relevancia de los contenidos abordados en la tarea.

Habilidad Artística en el Texto: Se considerará la elección del tipo de letra, el manejo del color y la presentación general del texto.

Habilidad Artística en Ilustraciones, Tablas y Gráficas: Las figuras serán tomadas en cuenta solo si son dibujadas a mano; no se aceptarán recortes.

Densidad: Se permitirá un renglón de espacio entre líneas si se utiliza letra pequeña. El uso de letra grande solo para ocupar espacio será penalizado negativamente.

Extensión: Cada página completada se contará como un punto en la evaluación. La extensión mínima requerida es de 3 páginas.

Ejemplos extra

Capítulo 7. Conversiones de unidades decimales.

(001 al 005) - Realizar las siguientes conversiones 300 mg a g; 7500 μg a g; 8.5 millones de ng a g: 4.7 x 10^-4 L a ml; 8450 g a μg (Factores de conversión) (Algebraico)
(06 al 012) - Convierte 450 mL a litros. Expresa 2.5 decilitros en litros. Transforma 0.75 centilitros a litros. Convierte 8000 microlitros a litros. Expresa 3.2 hectolitros en litros. Transforma 1500 mililitros a litros. Convierte 0.05 kilolitros a litros. (Factores de conversión) (algebraico)
(013 al 019) - Convierte 2.5 litros a decilitros, Expresa 750 mililitros en centilitros, Transforma 0.6 litros a hectolitros, Convierte 3000 decilitros a litros, Expresa 1.2 kilolitros en hectolitros, Transforma 4500 centilitros a litros, Convierte 0.03 hectolitros a kilolitros. (Factores de conversión) (algebraico)
(014 al 026) - Convierte una densidad de 0.85 kg/m³ a g/L, Expresa una densidad de 2.4 mg/cm³ en g/L, Transforma una densidad de 1200 g/L a kg/m³, Convierte una densidad de 3.5 g/cm³ a g/L, Expresa una densidad de 0.02 kg/L en g/L, Transforma una densidad de 800 mg/L a g/L, Convierte una densidad de 1.2 g/mL a g/L. (Factores de conversión) (algebraico)
(027) - Convertir 2.54 cm a m (Ambos métodos)
(028) - Convertir 8500 m a km (Ambos métodos)
(029) - Convertir 8.50 in a cm (in = 2.54 cm) (Ambos métodos)
(030) - Convertir 45 L a galones. L = 0.264 gal (Ambos métodos)
(031) - Convertir 450.7 m a yd (Ambos métodos)

(032) - Convertir 250 g a lb (Ambos métodos)

(033) - Convertir 12.0 días a s (Ambos métodos)

(034) - Convertir 4.75 kg/kL a g/L (Ambos métodos)

Capítulos 12, 13 y 14. Las presiones

(035) - Dado que la presión de un gas se mide como 49 torr, representaremos esta presión tanto en atmósferas como en pascales. Tenga en cuenta que 1 atm es 760 torr y 101325 Pa. (Ambos métodos)
(036) - La presión de un gas en un matraz se mide como 797.7 mmHg utilizando un manómetro lleno de mercurio como se muestra en la Figura 5.4. ¿Cuál es esta presión en pascales y atmósferas? 1 atm = 760 mmHg = 101325 Pa (Ambos métodos)
(037) - Un gas en un recipiente tenía una presión medida de 57 kPa. Calcula la presión en unidades de atmósferas y mmHg. 101325 Pa = 1 atm = 760 mmHg (Ambos métodos)
(038) - Calcula la presión, en atmósferas, que ejerce un gas si sostiene una columna de mercurio de 385 mm (Ambos métodos)
(039) - Calcula el equivalente de 0.750 atmósferas en milímetros de mercurio y en torr. (Ambos métodos)
(040) - Calcula la presión, en atmósferas, que ejerce un gas si sostiene una columna de mercurio de 563 mm (Ambos métodos).
(041) - Calcula el equivalente de 0.930 atmósferas en milímetros de mercurio y en torr (Ambos métodos).
(042) - Calcula la presión ejercida por una columna de mercurio de 70.0 cm de altura. Expresa la presión en pascales y en atmósferas. La densidad del mercurio es de 13.5951 g/cm3 (Ambos métodos)

Capítulos 15, 16, 17. Masas, moles y masas molares

(043) - Calcular la masa molar de H2SeO4 (Ejemplo)

(044) - Calcular la masa molar del fosfato amónico (NH4)3PO4 (Ejemplo)

(045) - Cuantos moles de cobre metálico hay en 3.0 g (Ambos métodos)

(046) - ¿Cuántos moles de CaCO3 hay en 250g de esta sustancia? (Ambos métodos)

(047) - ¿Cuántos moles hay en 454 gramos de CO2? (Ambos métodos)

(048) - Calcula la masa, en gramos, de 0.866 moles de nitrato de calcio Ca(NO3)2 (Ambos métodos)

(049) - Cuál es la masa en gramos de 1.5 moles de cloruro de sodio (NaCl) (Ambos métodos)

(050) - ¿Cuántos moles de alcohol etílico hay en 1.00 L de alcohol etílico (C2H5OH), cuya densidad es de 0.789 g/mL? (Método clásico) (Método alternativo)

(051) - ¿Cuántos moles de hexano (C6H14) hay en 500 mL de hexano, cuya densidad es de 0.660 g/mL? (Método clásico) (Método alternativo)

Capítulos 18, 19, 20. Ecuación de estado y ley de Boyle

(052) - El dióxido de azufre (SO2), un gas que desempeña un papel central en la formación de la lluvia ácida, se encuentra en los gases de escape de los automóviles y las centrales eléctricas. Considera una muestra de SO2 gaseoso de 1.53 litros a una presión de 5.6 × 103 Pa. Si la presión cambia a 1.5 × 104 Pa a temperatura constante, ¿cuál será el nuevo volumen del gas? (Ejemplo)

(053) - Un volumen de aire que ocupa 12.0 dm3 a 98.9 kPa se comprime a una presión de 119.0 kPa. La temperatura permanece constante. ¿Cuál es el nuevo volumen? (Ejemplo)

(054) - Se recolectó un volumen de dióxido de carbono, CO2, igual a 20.0 L a una temperatura de 23°C y una presión de 1.00 atm. Si la temperatura se mantiene constante a 23°C, ¿cuál sería la presión del dióxido de carbono recolectado si el volumen final es de 24.1 L? (Ejemplo)

Capítulos 21, 22. Ley de Charles y de Gay-Lussac

(055-057) - El gas helio se utiliza para inflar el abdomen durante la cirugía laparoscópica. Una muestra de gas helio tiene un volumen de 5.40 litros y una temperatura de 15 °C. ¿Cuál es el volumen final, en litros, del gas después de que la temperatura se haya aumentado a 42 °C cuando la presión y la cantidad de gas no cambian? // Un escalador de montañas inhala aire que tiene una temperatura de -8 °C. Si el volumen final de aire en los pulmones es de 569 mL a una temperatura corporal de 37 °C, ¿cuál fue el volumen inicial de aire, en mililitros, inhalado por el escalador, si la presión y la cantidad de gas no cambian? // Un excursionista inhala 598 mL de aire. Si el volumen final de aire en los pulmones es de 612 mL a una temperatura corporal de 37 °C, ¿cuál fue la temperatura inicial del aire en grados Celsius? (Ejemplos)

(058-060) - Los tanques de oxígeno para uso doméstico pueden ser peligrosos si se calientan, porque pueden explotar. Supongamos que un tanque de oxígeno tiene una presión de 120 atmósferas a una temperatura ambiente de 25 °C. Si un incendio en la habitación hace que la temperatura del gas dentro del tanque de oxígeno alcance los 402 °C, ¿cuál es su presión, en atmósferas, si el volumen y la cantidad de gas no cambian? El tanque de oxígeno puede romperse si la presión interna supera las 180 atmósferas. ¿Esperarías que se rompa? // En un área de almacenamiento de un hospital donde la temperatura ha alcanzado los 55 °C, la presión del gas de oxígeno en un cilindro de acero de 15.0 litros es de 965 Torr. A) ¿A qué temperatura, en grados Celsius, tendría que enfriarse el gas para reducir la presión a 850 Torr, cuando el volumen y la cantidad del gas no cambian? B) ¿Cuál es la presión final, en milímetros de mercurio, cuando la temperatura del gas de oxígeno cae a 24 °C y el volumen y la cantidad del gas no cambian? (Ejemplos)

Capítulo 23. Ley de volúmenes de combinación

(061-063) - Calcular el volumen de oxígeno requerido para completar la combustión de 120 mL de butano (C4H10). Tenga en cuenta la siguiente ecuación química. 2 C4H10(g) +13 O2(g) → 8 CO2(g) + 10 H2O(g) // Que volumen de nitrógeno se usa si 100 mL de amoníaco (NH3) se forma a partir de los elementos en la siguiente ecuación química 3 H2(g) + N2(g) → 2 NH3(g) // El hidrógeno gaseoso (H2) se combina con el cloro gaseoso (Cl2) para formar cloruro de hidrógeno gaseoso (HCl). Cual es el volumen de hidrógeno gaseoso necesario para producir 6.0 L de cloruro de hidrógeno gaseoso? H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl(g) (Método clásico) (Método alternativo)

Capítulos 24, 25 y 26. Leyes de Avogadro

(064-067) - Una muestra de 6.0 L de metano gaseoso a 25°C y 2 atm contiene 0.50 moles de metano. Si se adiciona 0.25 moles adicionales a las mismas presión y temperatura, ¿Cuál será el volumen final del metano? // La muestra 1 contiene 6.02 g de hidrógeno molecular a 35.1 °C y 2.3 atm a 32.8 L. Una muestra 2 bajo las mismas condiciones de presión y temperatura completa 45.3 litros. Calcule la cantidad de sustancia en la muestra 2 // Digamos que tienes 5.00 litros de gas que contiene 42.47 g. ¿Cuál será el nuevo volumen si se adiciona gas hasta completar 79.22 g del mismo gas asumiendo que la presión y la temperatura es constante? Asuma que la masa molar del gas es de 44.01 g/mol. (Ejemplos)

(068) - ¿Cuántas moléculas hay en 65 gramos de hidrógeno H2? (Ambos métodos)

(069) - Calcular los átomos totales en 4.33 moles de SO2 (Ambos métodos)

(070) - Acetato de Isopentilo (C7H14O2) es el compuesto responsable del olor a plátano. Las abejas liberan aproximadamente 1 μg (1 x 10-6 g) de este compuesto cuando pican. El olor resultante atrae a otras abejas para unirse al ataque. ¿Cuántas moléculas de Acetato de Isopentilo se liberan en una picadura típica de abeja? ¿Cuántos átomos de carbono están presentes? (Clásico) (Algebraico)

Capítulos 27, 28 y 29. Ley los gases ideales

(70-74) - Una muestra de gas hidrógeno (H2) tiene un volumen de 8.56 L a una temperatura de 0°C y una presión de 1.5 atmósferas. Calcula los moles de moléculas de H2 presentes en esta muestra de gas. // Supongamos que tenemos una muestra de 4.0 mol gas amoníaco con un volumen de 7.0 mL a una presión de 1.68 atmósferas. El gas se comprime a un volumen de 2.7 mL a temperatura constante, si durante el proceso adicionalmente se agregan gas hasta duplicar su cantidad de moles. Usa la ley de los gases ideales para calcular la presión final. // Una muestra de gas diborano (B2H6), una sustancia que estalla en llamas al entrar en contacto con el aire, tiene una presión de 345 torr a una temperatura de 21°C y un volumen de 3.48 L. Si las condiciones cambian de manera que la temperatura es de 36°C y la presión es de 468 torr, ¿cuál será el volumen de la muestra? // Una muestra que contiene 0.35 moles de gas argón a una temperatura de 138°C y una presión de 568 torr se calienta a 568°C y una presión de 897 torr. Calcula el cambio en volumen que ocurre. // La densidad de un gas se midió a 1.50 atmósferas y 27 °C y se encontró que era de 1.95 g/L. Calcula la masa molar del gas. (Ejemplos)

Capítulos 30, 31 y 32. Ley de Dalton y fracciones molares

(75-77) - La mezcla de helio y oxígeno se puede utilizar en tanques de buceo para ayudar a prevenir "la enfermedad de descompresión". Para una inmersión particular, se bombearon 46 L de He a 25°C y 1.0 atm y 12 L de O2 a 25°C y 1.0 atm en un tanque con un volumen de 5.0 L. Calcula la presión parcial de cada gas y la presión total en el tanque a 25°C. // La presión parcial de oxígeno se observó que era de 156 torr en el aire con una presión atmosférica total de 743 torr. Calcula la fracción molar de O2 presente. // La fracción molar de nitrógeno en el aire es 0.7808. Calcula la presión parcial de N2 en el aire cuando la presión atmosférica es de 760 torr. (Ejemplos)

Capítulos 42, 43 y 44. Estequiometrías de masa y cantidad de sustancia

- Considerando la siguiente ecuación química: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 Si se hacen reaccionar 2 moles de H2SO4 con una cantidad suficiente de Al, ¿cuántos moles y gramos de Al2(SO4)3 y de H2 se producen? Por factor álgebra. (Clásico) (Algebraico)

Capítulo 49. Estequiometría de gases

- Calcula el volumen de H2 a 25°C y 1.0 atm que puede obtenerse a partir de 24 kg de zirconio Zr(s) + H2O(g) → ZrO2(s) + H2(g) (Clásico) (Algebraico)
- Calcula el volumen de hidrógeno gas que se produce en condiciones normales cuando reaccionan 12.0 g de sodio con agua. En la reacción también se produce hidrógeno.
- El sulfuro de hidrógeno gas reacciona con oxígeno formando dióxido de azufre y agua. Calcula cuantos gramos de dióxido de azufre gas si reaccionan 10.0 L de sulfuro de hidrógeno, medidos a 20°C y 99960 Pa (Clásico) (Algebraico)
- El hidruro de calcio, CaH2, reacciona para producir hidrógeno gaseoso: CaH2(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(s)+ H2(g) ¿Cuántos gramos de CaH2 se necesitan para producir 64.5 L de H2 a 814 torr y 32°C? (Clásico) (Algebraico)

jueves, 11 de enero de 2024

Curso-química-general

Curso de química general 2024

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