(1)
(Problema 5,21; Chang 10ed) El volumen de un gas es de 5,80 L,
medido a 1,00 atm. ¿Cuál es la presión del gas en mmHg si el volumen se cambia
a 9,65 L? (La temperatura se mantiene constante). Respuesta.
(2)
(Problema 5,22; Chang 10ed) Una muestra de aire ocupa 3,8 L cuando
la presión es de 1,2 atm. (a) ¿Qué volumen ocupa a 6,6 atm? (b) ¿Qué presión se
requiere para comprimirlo a 0,075 L? (La temperatura se mantiene constante). Respuesta.
(3)
(Problema 5,23; Chang 10ed) Se calienta un volumen de 36,4 L de gas
metano de 25 °C a 88 °C a presión constante. ¿Cuál es el volumen final del gas?
Respuesta.
(4)
(Problema 5,24; Chang 10ed) Bajo condiciones de presión constante,
una muestra de hidrógeno gaseoso inicialmente a 88 ° C y 9,6 L se enfría hasta
que su volumen final es 3,4 L. ¿Cuál es su temperatura final? Respuesta.
(5)
(Problema 5,25; Chang 10ed) El amoníaco se quema en gas oxígeno para
formar óxido nítrico (NO) y vapor de agua. ¿Cuántos volúmenes de NO se obtienen
de un volumen de amoníaco a la misma temperatura y presión? Respuesta.
(6)
(Problema 5,26; Chang 10ed) El cloro molecular y el flúor molecular
se combinan para formar un producto gaseoso. Bajo las mismas condiciones de
temperatura y presión, se encuentra que un volumen de Cl2 reacciona
con tres volúmenes de F2 para producir dos volúmenes del producto.
¿Cuál es la fórmula del producto? Respuesta.
(7)
(Problema 5,31; Chang 10ed) Una muestra de nitrógeno gaseoso
mantenida en un recipiente de volumen 2,3 L y a una temperatura de 32 ° C
ejerce una presión de 4,7 atm. Calcule la cantidad de moles de gas presente. Respuesta.
(8)
(Problema 5,32; Chang 10ed) Dado que 6,9 moles de monóxido de
carbono están presentes en un recipiente con un volumen de 30,4 L, ¿cuál es la
presión del gas (en atm) si la temperatura es de 62 °C? Respuesta.
(9)
(Problema 5,33; Chang 10ed) ¿Qué volumen ocuparán 5,6 mol de gas de
hexafluoruro de azufre (
) si la temperatura y la presión del gas son 128 °C
y 9,4 atm? Respuesta.
(10)
(Problema 5,34; Chang 10ed) Una cierta cantidad de gas a 25 ° C y a
una presión de 0,800 atm está contenida en un recipiente de vidrio. Suponga que
el recipiente puede soportar una presión de 2,00 atm. ¿Qué tan alto puede
elevar la temperatura del gas sin reventar el recipiente? Respuesta.
(11)
(Problema 5,35; Chang 10ed) Se permite que un globo lleno de gas que
tenga un volumen de 2,50 L a 1,2 atm y 25 °C se eleve a la estratosfera (a unos
30 km sobre la superficie de la Tierra), donde la temperatura y la presión son
223 °C y 3,00 E-3 atm, respectivamente. Calcule el volumen final del globo. Respuesta.
(12)
(Problema 5,36; Chang 10ed) La temperatura de 2,5 L de un gas inicialmente
en STP se eleva a 250 °C a volumen constante. Calcule la presión final del gas
en atm. Respuesta.
(13)
(Problema 5,37; Chang 10ed) La presión de 6,0 L de un gas ideal en
un recipiente flexible se reduce a un tercio de su presión original, y su
temperatura absoluta se reduce a la mitad. ¿Cuál es el volumen final del gas? Respuesta.
(14)
(Problema 5,38; Chang 10ed) Un gas desprendido durante la
fermentación de glucosa (vinificación) tiene un volumen de 0,78 L a 20,1 ° C y
1,00 atm. ¿Cuál fue el volumen de este gas a la temperatura de fermentación de
36,5 °C y 1,00 atm de presión? Respuesta.
(15)
(Problema 5,39; Chang 10ed) Se permitió que un gas ideal originalmente
a 0,85 atm y 66 °C se expandiera hasta que su volumen final, presión y
temperatura fueran 94 ml, 0,60 atm y 45 °C, respectivamente. ¿Cuál fue su
volumen inicial? Respuesta.
(17)
(Problema 5,41; Chang 10ed) Un gas a 772 mmHg y 35,0 ° C ocupa un
volumen de 6,85 L. Calcule su volumen en STP. Respuesta.
(18)
(Problema 5,42; Chang 10ed) El hielo seco es dióxido de carbono
sólido. Se coloca una muestra de 0,050 g de hielo seco en un recipiente
evacuado de 4,6 L a 30 ° C. Calcule la presión dentro del recipiente después de
que todo el hielo seco se haya convertido en gas
. Respuesta.
(19)
(Problema 5,43; Chang 10ed) En STP, 0,280 L de un gas pesa 0,400 g.
Calcule la masa molar del gas. Respuesta.
(20)
(Problema 5,44; Chang 10ed) A 741 torr y 44 °C; 7,10 g de un gas
ocupan un volumen de 5,40 L. ¿Cuál es la masa molar del gas? Respuesta.
(21)
(Problema 5,45; Chang 10ed) Las moléculas de ozono en la
estratosfera absorben gran parte de la radiación nociva del sol. Típicamente,
la temperatura y la presión del ozono en la estratosfera son de 250 K y 1,0E-3
atm, respectivamente. ¿Cuántas moléculas de ozono están presentes en 1,0 L de aire
en estas condiciones? Respuesta.
(21)
(Problema 5,46; Chang 10ed) Suponiendo que el aire contiene 78 por
ciento de
, 21 por ciento de
y 1 por
ciento de Ar, ¿cuántas moléculas de cada tipo de gas están presentes en 1,0 L
de aire en STP? Respuesta.
