[Ejercicios resueltos de rendimiento de la reacción]
El sulfuro de
hidrógeno es una impureza del gas natural que debe eliminarse. Un método común
de eliminación se llama proceso Claus, que se basa en la reacción:
8 H₂S(g) + 4 O₂(g) → S₈(l) + 8 H₂O(g)
En condiciones óptimas, el proceso Claus produce un 98% de rendimiento de S₈ a
partir de H₂S. Si comienzas con 30.0 g de H₂S y 50.0 g de O₂, ¿cuántos gramos
de S₈ se producirían, suponiendo un rendimiento del 98%?
Etapa analítica
Primero
determinaremos el reactivo limitante usando la forma [3] de los [Teoremas
de cantidad de reacción moles, gramos, gases] junto con el [Teorema
de masa molar teórica].
Por teoremas lo que hacemos es calcular la cantidad de
reacción usando [Teorema
de la estequiometría gas vs masa] y luego [Axioma
de rendimiento de la reacción] definido para masas.
Factor de conversión
Masas molares
Identificamos el reactivo limitante.
Interpretamos el rendimiento de la reacción para estos moles
teóricos generados por el reactivo limitante que es del octaazufre.
Por teoremas
Masas molares
Calculamos las cantidades de reacción para identificar el
reactivo limitante, e interpretamos la cantidad se reacción real en términos
del rendimiento. En este caso la verdadera cantidad se reacción sería el
producto de la teoría real por el rendimiento.
Lo que permite calcular la
masa usando el [Axioma
de masa molar]
Referencias
Ver enlace [Ejercicios resueltos de rendimiento de la reacción]
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