[Ejercicios resueltos de rendimiento de la reacción]
Cuando el benceno (C₆H₆) reacciona con bromo (Br₂), se
obtiene bromobenceno (C₆H₅Br):
C₆H₆ + Br₂ → C₆H₅Br + HBr
(a) Cuando 30.0 g de benceno reaccionan con 65.0 g de bromo, ¿cuál es el
rendimiento teórico de bromobenceno?
(b) Si el rendimiento real de bromobenceno es de 42.3 g, ¿cuál es el
rendimiento porcentual?
Etapa analítica
Primero determinaremos el reactivo limitante usando la forma
[3] de los [Teoremas
de cantidad de reacción moles, gramos, gases] junto con el [Teorema
de masa molar teórica].
Usaremos la forma [2] de los [Teoremas
de rendimiento reactivo a producto].
Factor de conversión
(a) Cuando 30.0 g de benceno
reaccionan con 65.0 g de bromo, ¿cuál es el rendimiento teórico de
bromobenceno?
El benceno es el reactivo
limitante, por lo que los moles del producto que el genera son los teóricos.
(b) Si el rendimiento real de bromobenceno es de 42.3 g,
¿cuál es el rendimiento porcentual?
Por teoremas
Identificar el reactivo limitante usando las cantidades de
reacción teóricas de cada producto, y la cantidad de reacción real con el
producto clave.
El reactivo limitante es
el benceno, lo que permite calcular la masa teórica o rendimiento teórico con
esa cantidad de reacción.
(b) Si el rendimiento real de bromobenceno es de 42.3 g,
¿cuál es el rendimiento porcentual?
Referencias
Ver enlace [Ejercicios resueltos de rendimiento de la reacción]
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