domingo, 6 de agosto de 2017

Apéndice 1 problemas tipo ICFES de estequiometría



Responda las siguientes preguntas empleando la siguiente fórmula

1- ¿Cuántas moles de ácido se producen con 6 moles de dióxido de nitrógeno?
(a) 2 mol de HNO3 (b) 3 mol de HNO3 (c) 4 mol de HNO3 (d) 5 mol de HNO3
2- ¿Cuántas moles de ácido se producen con 1 moles de dióxido de nitrógeno?
(a) 0,33 mol de HNO3 (b) 0,66 mol de HNO3 (c) 0,99 mol de HNO3 (d) 1,33 mol de HNO3
3- ¿Cuántos moles de ácido nítrico se sintetizan con 138 gramos de dióxido de nitrógeno?
(a) 1 mol de HNO3 (b) 2 mol de HNO3 (c) 3 mol de HNO3 (d) 4 mol de HNO3
4- ¿Cuántos gramos de agua se requieren para producir 90 gramos de monóxido de nitrógeno?
(a) 18 g de agua (b) 36 g de agua (c) 54 g de agua (d) 72 g de agua
5- ¿Cuántos moles de agua se requieren para producir 90 gramos de monóxido de nitrógeno?
(a) 3 mol de agua (b) 4 mol de agua (c) 5 mol de agua (d) 6 mol de agua
6- En condiciones normales, un mol de NO2 reacciona con suficiente agua para producir
(a) 3/2 moles de HNO3 (b) 4/3 moles de HNO3 (c) 5/2 moles de HNO3 (d) 2/3 moles de HNO3

Responda las siguientes preguntas empleando la siguiente fórmula

7- ¿Cuántas moles de metano se sintetizan con 100 moles de dihidrógeno?
(a) 30 mol de metano (b) 30 mol de carbono (c) 50 mol de metano (d) 50 mol de carbono
8- ¿Cuántos moles de carbono deben emplearse para consumir por completo a 100 gramos de dihidrógeno?
(a) 100,0 g de C (b) 50,0 g de c (c) 25,0 g de C (d) 12,5 g de C
9- ¿Cuántos gramos de dihidrógeno se requieren para consumir 4 moles de carbono sólido?
(a) 8 g de dihidrógeno (b) 16 g de dihidrógeno (c) 32 g de dihidrógeno (d) 64 g de dihidrógeno
10- ¿Cuántos gramos de carbono se necesitan para sintetizar 64 gramos de metano?
(a) 24 g de C (b) 48 g de C (c) 96 g de C (d) 100 g de C
11- ¿Cuántos gramos de dihidrógeno se cenesitan para sintetizar 50 gramos de metano?
(a) 100,0 g de H2 (b) 50,0 g de H2 (c) 25,0 g de H2 (d) 12,5 g de H2
12- Teniendo en cuenta que hay suficiente cantidad de ambos reactivos es válido afirmar que para producir 8g de CH4

se necesitan

(a) 16 gramos de C, (b) 2 gramos de H2, (c) 12 gramos de C (d) 4 gramos de H2
13- De acuerdo con la ecuación representada, es válido afirmar que
(a) se conservó la cantidad de materia
(b) se conservó el número de moles
(c) aumentó el número de moléculas
(d) aumento el número de átomos de cada elemento

El aire está compuesto aproximadamente de 21% de O2 y 79% de N2 (molar). Un combustible se quema de

acuerdo con la siguiente reacción


14- Si se queman 10 moles de CH4 utilizando 100 moles de aire, la cantidad de moles de O2 que sobra es

aproximadamente

(a) 95 (b) 1 (c) 90 (d) 5
Un método para obtener hidrógeno es la reacción de algunos metales con el agua. El sodio y el potasio, por

ejemplo, desplazan al hidrógeno del agua formando hidróxidos (NaOH ó KOH). El siguiente esquema ilustra el
proceso


15- De acuerdo con la información anterior, el número de moles de potasio necesarias para producir ocho moles de

hidrógeno es

(a) 1 (b) 2 (c) 8 (d) 16

Dos elementos, X y Y, se mezclan en un recipiente en donde reaccionan produciendo 1 mol del compuesto Z,

posteriormente, la mezcla resultante se separa en sus componentes y los resultados del experimento se consignan en
la siguiente tabla


16- De acuerdo con los datos obtenidos en el experimento, es probable que la reacción ocurrida entre X y Y sea
(a) 2X + Y Z 
(b) X + Y
(c) X + 2Y 2Z (
d) X + 2Y Z
17- De acuerdo con los resultados del experimento, la masa molar (g/mol) del compuesto Z es
(a) 25 (b) 20 (c) 40 (d) 30
18- Las sustancias que aparecen en la tabla, se utilizan frecuentemente como fertilizantes y contribuyen a la

nitrogenación del suelo.



19- Teniendo en cuenta esta información, es válido afirmar que la sustancia que contribuye con más nitrógeno al suelo es
(a) la urea porque presenta 2 moles de N por cada molécula (b) la guanidina ya que presenta 3 moles de N por cada mol de sustancia (c) el nitrato de amonio porque presenta 4 moles de N por cada mol de sustancia (d) el amoníaco ya que una molécula contiene 3 átomos de N.

Responder las siguientes dos preguntas con la información siguiente

20- Es válido afirmar que la ecuación anterior, cumple con la ley de la conservación de la materia, porque
(a) el número de átomos de cada tipo en los productos es mayor que el número de átomos de cada tipo en los reactivos
(b) la masa de los productos es mayor que la masa de los reactivos
(c) el número de átomos de cada tipo en los reactivos es igual al número de átomos del mismo tipo en los productos
(d) el número de sustancias reaccionantes e igual al número de sustancias obtenidas

21- De acuerdo con la ecuación anterior, es correcto afirmar que
A. 2 moles de HCl producen 2 moles de ZnCl2 y 2 moles de H
B. 1mol de Zn produce 2 moles de ZnCl2 y 1 mol de H
C. 72 g de HCl producen 135 g de ZnCl2 y 1 mol de H2
D. 135 g de ZnCl2 reaccionan con 1 molécula de H2


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