lunes, 7 de agosto de 2017

APÉNDICE 1: PREGUNTAS TIPO ICFES DE SOLUCIONES


Solubilidad

1- A un tubo de ensayo que contiene agua, se le agregan 20g de NaCl; posteriormente, se agita la mezcla y se observa que una parte del NaCl agregado no se disuelve permaneciendo en el fondo del tubo. Es válido afirmar que en el tubo de ensayo el agua y el NaCl conforman
A. una mezcla heterogénea
B. un compuesto
C. una mezcla homogénea
D. un coloide

2- La concentración es una medida de la cantidad relativa de un soluto que se disuelve en un solvente. A una solución de sal en agua se adiciona gradualmente sal y posteriormente se adiciona agua. La gráfica que representa la concentración durante el transcurso del ensayo es

3- De acuerdo con el contenido y capacidad de los recipientes ilustrados es válido afirmar que

A. cada ml de la solución en el recipiente 1 tiene igual cantidad de soluto que cada ml de solución en el recipiente 2
B. la solución en el recipiente 1 tiene igual cantidad de soluto que la solución en el recipiente 2
C. por cada 20 ml de solución en el recipiente 1 hay 10 ml de solución en el recipiente 2
D. la relación de soluto y solvente en las soluciones no es la misma en los dos recipientes

La siguiente ecuación química representa una reacción de descomposición

4- De acuerdo con lo anterior, el montaje experimental en donde se lleva a cabo la anterior reacción es


Al sumergir un alambre de cobre en una solución incolora de nitrato de plata, se forma un sólido insoluble visible en forma de cristales metálicos y la solución se torna azul debido a que los iones de cobre desplazan a los iones de plata produciendo una sal soluble en agua. La ecuación general que describe la reacción es:
5- Después de sumergir el alambre, el precipitado que se forma corresponde a
A. una sal de plata
B. una sal de cobre
C. plata metálica
D. cobre metálico

7- Se realiza un segundo experimento de acuerdo con el siguiente procedimiento:
Se agrega cloruro de sodio en exceso a la solución de nitrato de plata, llevándose a cabo la siguiente reacción:

Se sumerge un alambre de cobre en la mezcla obtenida en el paso anterior. Si el cobre no desplaza al sodio, es probable que al finalizar el paso 2 la solución
A. sea incolora y se formen cristales metálicos
B. sea incolora y no se formen cristales metálicos
C. se torne azul y se formen cristales metálicos
D. la solución se torne azul y no se formen cristales metálicos

Porcentaje en peso

8- En la etiqueta de un frasco de vinagre aparece la información: solución de ácido acético al 4% en peso g. El 4% en
peso indica que el frasco contiene
A. 4 g de ácido acético en 96 g de solución
B. 100 g de soluto y 4 g de ácido acético
C. 100 g de solvente y 4 g de ácido acético
D. 4 g de ácido acético en 100 g de solución

9- Una solución contiene 14 gramos de cloruro de sodio (NaCl) disueltos en 79,33 gramos de agua (H2O). La concentración de esta solución equivale a
A. 15 % peso a peso
B. 18 % volumen a volumen
C. 15 % volumen a volumen
D. 18 % peso a peso

10- Si se desea disminuir la concentración de una solución de NaOH sin variar la cantidad de soluto, es necesario
A. adicionar como soluto AgCl
B. aumentar el volumen del recipiente
C. adicionar solvente
D. evaporar solución

Las diferentes mezclas que se preparan con NaCl y H2O pueden representarse en un segmento de recta, en el cual, los extremos indican las sustancias puras, y los puntos intermedios representan el valor del porcentaje peso a peso de cada componente en la mezcla.

11- Se tiene una solución de NaCl en agua, cuya concentración se indica en el punto 1 de la gráfica. Si a través de algún proceso experimental, el valor de la concentración cambia del indicado en el punto 1 al punto 2, es válido afirmar que:
A. disminuye la concentración de la solución de NaCl
B. aumenta la cantidad de agua en la solución
C. aumenta la concentración de la solución de NaCl
D. permanece constante la cantidad de agua en la solución

Las diferentes mezclas que se preparan con NaCl y H2O pueden representarse en un segmento de recta, en el cual, los extremos indican las sustancias puras, y los puntos intermedios representan el valor del porcentaje peso a peso de cada componente en la mezcla.

12- Para que la concentración de NaCl pase de la indicada en el punto 1 al 2, lo más adecuado, es

La siguiente gráfica ilustra la solubilidad de una sustancia X en 100g de agua, con respecto a la temperatura.

14- Si una solución al 10% (p/p) de la sustancia X se prepara a 30ºC y después se enfría hasta alcanzar una temperatura de 0ºC es válido afirmar que
A. se precipitarán 10g de X, porque el solvente está sobresaturado a 0ºC
B. no se presentará ningún precipitado, porque la solución está saturada a 0ºC
C. no se presentará ningún precipitado, porque la solución está sobresaturada a 0ºC
D. se precipitarán 5g de X, porque el solvente solo puede disolver 5g a 0ºC

La solubilidad indica la máxima cantidad de soluto que se disuelve en un solvente, a una temperatura dada. En la gráfica se ilustra la solubilidad del soluto X en el solvente Y en función de la temperatura

15- La solubilidad de X en Y a 20ºC es
A. 15 g de X en 100 g de Y
B. 10 g de X en 100 g de Y
C. 5 g de X en 100 g de Y
D. 25 g de X en 100 g de Y

16- Es válido afirmar que al mezclar 15 g de X con 100 g de Y se forma una
A. solución a 10ºC
B. mezcla heterogénea a 20ºC
C. solución a 40ºC
D. mezcla heterogénea a 30ºC

17- A 40ºC una solución contiene una cantidad desconocida de X en 100 g de Y; se disminuye gradualmente la temperatura de la solución hasta 0ºC, con lo cual se obtienen 10 g de precipitado, a partir de esto es válido afirmar que la solución contenía inicialmente
A. 25 g de X
B. 20 g de X
C. 15 g de X
D. 10 g de X

Volumen a volumen

18- Las bebidas alcohólicas no deben tener presencia de metanol, ya que este es mucho más toxico que el etanol. Se ha estimado que dosis cercanas a los 100 ml de metanol producen la muerte en un adulto promedio de 60 Kg., pero aun la absorción de volúmenes tan pequeños como 10 ml, pueden producir lesiones graves. La acción nociva se debe a los productos de su oxidación al metabolizarse: el formal-dehido (metanal) y ácido fórmico (ácido metanoico) Un licor adulterado contiene 2% volumen a volumen de metanol, él número de vasos de 20 ml de licor, que colocan en peligro la salud del adulto promedio es de mínimo
A. 10
B. 2
C. 25
D. 20

Masa a volumen

A cuatro vasos que contienen volúmenes diferentes de agua se agrega una cantidad distinta de soluto X de acuerdo
con la siguiente tabla.

En cada vaso se forman mezclas homogéneas
19- De acuerdo con la situación anterior, es válido afirmar que la concentración es
A. mayor en el vaso 3
B. igual en los cuatro vasos
C. menor en el vaso 1
D. mayor en el vaso 2

20- Si se evapora la mitad del solvente en cada uno de los vasos es muy probable que al final de la evaporación
A. los cuatro vasos contengan igual masa de la sustancia X
B. la concentración de las cuatro soluciones sea igual
C. disminuya la concentración de la solución del vaso dos
D. aumente la masa de la sustancia X en los cuatro vasos

21- En un recipiente se mezclan sin reaccionar 50 ml de un líquido incoloro con un sólido rojo que contiene algunas impurezas. De esta mezcla se obtiene una solución de color rojo. Si la adición del sólido no afecta el volumen y la concentración de impurezas en la solución obtenida es igual a 20 mg/ml, puede afirmarse que la cantidad de impurezas presentes en el sólido era igual a
A. 200 mg
B. 20 mg
C. 10 g
D. 1 g

Concentración molar

22- Se desea preparar un litro de una solución 1M de Na2CO3 a partir de una muestra de Na2CO3

A. 53g
B. 106g
C. 212g
D. 414g

23- Se tienen 1000 ml de una solución 0,5 M de KOH con pH = 13,7. Si a esta solución se le adiciona 1 mol de KOH es muy probable que
A. permanezca constante la concentración de la solución
B. aumente la concentración de iones [OH-]
C. permanezca constante el pH de la solución
D. aumente la concentración de iones [H+]

La siguiente tabla muestra información sobre las soluciones I y II moles soluto

A. la solución I tiene mayor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución II
B. la solución II tiene menor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución I
C. la solución I tiene menor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución II
D. la solución II tiene mayor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución I

24- Utilizando 1 mol de la sustancia J y agua, se prepara un litro de solución. Si a esta solución se le adicionan 200 ml de agua, es muy probable que
A. permanezca constante la concentración molar de la solución
B. se aumente la concentración molar de la solución
C. se disminuya la fracción molar de J en la solución
D. permanezca constante la fracción molar de J en la solución

25- Se preparó medio litro de una solución patrón de HCl 1M; de esta solución, se extrajeron 50 ml y se llevaron a un balón aforado de 100 ml, luego se completó a volumen añadiendo agua. Teniendo en cuenta esta información, es válido afirmar que el valor de la concentración en la nueva solución será igual
A. al doble de la concentración en la solución patrón
B. a la cuarta parte de la concentración en la solución patrón
C. a la mitad de la concentración en la solución patrón
D. a la concentración en la solución patrón

26- En una dilución, si el volumen se duplica adicionando solvente, la concentración molar (M) se reduce a la mitad. Para obtener una dilución cuya concentración se redujera una cuarta parte, el volumen debería ser
A. la mitad
B. dos veces mayor
C. la cuarta parte
D. cuatro veces mayor

X y W reaccionan de acuerdo con la siguiente ecuación

27- Se toman 50 ml de una solución de X de concentración 0,1 M y se mezclan con 10 ml de solución 0,2 M de W. De acuerdo con lo anterior, es válido afirmar que quedan en solución
A. 0,003 moles de W
B. 0,005 moles de X
C. 0,001 moles de W
D. 0,004 moles de X

A partir del agua de mar, se puede obtener agua pura por la separación de los solutos no volátiles. La siguiente gráfica muestra el comportamiento de la presión de vapor de tres soluciones de agua-soluto, con la temperatura.

28- Con ayuda de la información anterior la temperatura de ebullición, de 2 litros de solución de concentración 0.1 molar, es mayor que la temperatura de ebullición de
A. 1 litro de solución de concentración 0.1 molar
B. 2 litros de solución de concentración 0.25 molar
C. 2 litros de solución de concentración 0.01 molar
D. 1 litro de solución de concentración 0.25 molar

Se tienen 3 recipientes a la misma temperatura, el primero con agua pura, el segundo con una solución acuosa de NaCl 0.05M y el tercero con una solución acuosa de NaCl 0.01M. Se determinó el punto de ebullición de los líquidos a dos presiones diferentes, tal como se observa en la tabla.

29- De acuerdo con lo anterior, es correcto afirmar que el punto de ebullición de una solución
A. aumenta, cuando la presión aumenta y disminuye la concentración de la solución
B. disminuye, cuando la presión aumenta y disminuye la concentración de la solución
C. aumenta, cuando la presión aumenta y aumenta la concentración de la solución
D. disminuye, cuando la presión disminuye y aumenta la concentración de la solución

Durante un ensayo de laboratorio se agregan 56,1g. de KOH sólido a 1L de una solución 1M de NaCl en agua, y se agita hasta disolución completa del sólido. a ecuación de la reacción es

30- Si después de finalizar la reacción, se evapora totalmente el agua del sistema y se encuentra al final un residuo sólido, el peso de este en gramos es aproximadamente
A. 74,6
B. 40
C. 114,6
D. 58,5

En la tabla se muestran algunas soluciones disponibles en el laboratorio

Al mezclar las soluciones, reaccionan de acuerdo con las siguientes ecuaciones

31- Si se hacen reaccionar 1 litro de la solución de RQ y 8 litros de la solución de SP, es muy probable que se obtengan
A. 2 moles de S2Q
B. 1,5 moles de S2Q
C. 0,5 moles de S2Q
D. 2,5 moles de S2Q

32- Si se utilizan 3 litros de solución de SP con 0,5 L de la solución 1 de KM en la reacción 3, es muy probable que queden sin reaccionar
A. 1,5 moles de SP
B. 1,0 moles de SP
C. 0,5 moles de SP
D. 0,8 moles de SP

33- La reacción 1 se lleva a cabo empleando la totalidad del volumen disponible de las soluciones 1 y 4 en forma independiente, con exceso de solución de RQ. De acuerdo con lo anterior, es correcto afirmar que el número de moles de KM empleados en la reacción utilizando la solución 1, con relación al número de moles empleando la solución 4 es
A. el doble
B. la mitad
C. el triple
D. igual

Se tienen cuatro soluciones acuosas de 2 de solutos diferentes

34-Cuando se mezclan MT y S2 W reaccionan tal como se representa en la siguiente ecuación química

Cuando se mezclan 1 L de la solución 3 con 1 L de la solución 2, se obtiene cierta cantidad de ST. Esta misma cantidad de ST, se obtiene cuando se mezclan respectivamente 1 litro de las soluciones
A. 1 y 2
B. 3 y 4
C. 2 y 4
D. 1 y 4

35- Se mezclan 500 mL de la solución 1 con 500 mL de la solución 4. Posteriormente, la mezcla se filtra y el filtrado (porción líquida) se transfiere a un vaso de precipitados para evaporación. Después de una completa evaporación, es correcto afirmar que el beaker contiene residuos de
A. S 2W y M2 W
B. M2 W
C. ST
D. SW y ST

En el laboratorio se preparan las siguientes soluciones de cloruro de sodio, NaCl Solución I: 250 ml de solución 0,15 M Solución II: se extraen 10 ml de solución l y se añade agua hasta completar un volumen de 100 ml Solución III: se toma 1 mol de NaCl y se prepara un litro de solución

36- Se extraen dos muestras de la solución II: una de 1 ml (muestra P) y otra de 3 ml (muestra Q). De acuerdo con esto, la molaridad es
A. igual en P y Q, aunque los volúmenes de las muestras sean diferentes
B. tres veces mayor en Q que en P, porque el volumen de Q es tres veces el de P
C. menor en P con respecto a la solución II, porque el volumen de P es menor
D. mayor en Q con respecto a la solución II, porque se extrajeron 3 ml

37- La siguiente ecuación química representa la reacción de neutralización de una solución de ácido sulfúrico con una solución de hidróxido de sodio

Si 100 ml de una solución de H2 SO4 de concentración 0,1M se diluye a 1L, es válido afirmar, que para neutralizar la solución diluida se necesitan 2L de una solución de NaOH de concentración
A. 0,005M
B. 0,1M
C. 0,05M
D. 0,01M

38- Para obtener Na2 SO4 sólido a partir de una solución acuosa de H2 SO4 es necesario
A. neutralizar la solución de H2 SO4 y destilar
B. evaporar la solución de H2SO4
C. neutralizar la solución de H2 SO4 y evaporar
D. destilar la solución de H2SO4

39- Se mezcla 1 litro de una solución acuosa 2M de KI con 1 litro de solución acuosa 4M de Pb(NO3)2, los cuales reaccionan como se describe en la siguiente ecuación

De acuerdo con lo anterior, es válido afirmar que después de que ocurre la reacción quedan en solución
A. 3 moles de Pb2+ y 3 moles de NO-3
B. 2 moles de K+ y 2 moles de NO-3
C. 1 mol de Pb2+ y 2 moles de NO-3
D. 3 moles de Pb2+ y 6 moles de NO-3


Concentración normal

40- Dos recipientes K y U contienen ácido clorhídrico de diferente concentración. La concentración del recipiente K es 3 N y la del U es 1.5 N. Si se mezclan iguales volúmenes de las dos soluciones, la concentración de la solución final será
A. 3.20 N
B. 1.80 N
C. 3.00 N
D. 2.25 N

Concentración molal

41- 1036,5 g de una solución acuosa 1m de ácido clorhídrico se mezclan con 1040g de una solución acuosa de hidróxido de sodio 1m a 0ºC. Se produce una reacción entre las sustancias como se describe en la siguiente ecuación

De acuerdo con esta información, al finalizar la reacción se obtienen
A. un compuesto y un elemento químico que forman una solución
B. dos compuestos que forman una solución
C. un compuesto y un elemento químico que forman una mezcla heterogénea
D. dos compuestos que forman una mezcla heterogénea


42- Para preparar una solución acuosa saturada de cloruro de sodio (NaCl) a 20ºC es necesario disolver
A. 36 g de NaCl al 50% de pureza en 100 g de agua
B. 10 g de NaCl al 25% de pureza en 100 g de agua
C. 144 g de NaCl al 50% de pureza en 200 g de agua
D. 60 g de NaCl al 25% de pureza en 200 g de agua

Métodos de laboratorio en disoluciones

El diagrama muestra el montaje para separar mezclas homogéneas, por medio de la destilación

43- Se tiene una mezcla de dos sustancias liquidas Z y N, las cuales se separan por destilación. La primera porción obtenida contiene un mayor porcentaje de N. De acuerdo con lo anterior es válido afirmar que
A. el punto de ebullición de N es menor que el de la sustancia Z
B. al iniciar la separación, hay mayor cantidad de N que Z en el matraz
C. el punto de fusión de N es mayor que el de la sustancia Z
D. al iniciar la separación, hay mayor cantidad de Z que N en el matraz

El diagrama muestra el montaje para separar mezclas homogéneas, por medio de la destilación

44- Como se muestra en el dibujo, al condensador se encuentran conectadas dos mangueras por las cuales se hace circular agua fría. Debido a esta corriente de agua, se logra que la temperatura en el condensador sea diferente de la temperatura en el matraz. Esto se realiza con el fin de que la sustancia que proviene del matraz
A. reaccione con el agua
B. se transforme en líquido
C. aumente su temperatura
D. se transforme en gas

Efectos de la temperatura en la solubilidad

El diagrama muestra la variación de la solubilidad de diferentes sustancias en 100 gramos de agua, con el cambio en la temperatura. En el diagrama la línea continua indica que la solución es saturada. A temperatura constante al adicionar a una solución saturada cierta cantidad de soluto, este ya no se disuelve y se separa de la solución. Cuando una solución contiene una concentración de soluto menor a la de saturación la solución es insaturada.

45- A 90°C, se tiene en un recipiente, 80g de cada uno de los siguientes compuestos: NaNO3, KBr, KNO3, Pb(NO3)2 en 100g de agua. Al disminuir la temperatura lentamente hasta 10°C el ultimo compuesto que comienza a separarse es
A. KBr
B. Pb(NO3)2
C. NaNO3
D. KNO3

46- Se tienen 100 gramos de bromuro de potasio (KBr) a 100°C, al disminuir la temperatura a 30°C, la cantidad de bromuro de potasio que se cristaliza es aproximadamente
A. 70g
B. 30g
C. 100g
D. 56g

47- A 60°C, se tiene una solución saturada de 45,5 gramos de KCl en 100 gramos de agua. Al disminuir la temperatura hasta 10°C, se espera que
A. permanezca disuelto todo el KCl
B. 31,0 gramos de KCl no se solubilicen
C. 14,5 gramos de KCl no se solubilicen
D. solo la mitad de KCl se solubilice

La siguiente tabla presenta el valor de la masa molar de dos sustancias V y W y su solubilidad en un líquido X cuya masa molar es 10g/mol; a dos temperaturas diferentes

48- Si la temperatura de la mezcla disminuye a 20ºC, la fracción molar de W en la solución será
A. 0,20
B. 0,25
C. 0,33
D. 0,36

49- En la gráfica se presentan las líneas de temperaturas de ebullición para un solvente y dos soluciones de soluto no volátil en el solvente

Las concentraciones de las soluciones Q y R son 2 y 5 mol/L respectivamente
50- Teniendo en cuenta que la temperatura de ebullición, es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión ejercida sobre él, es válido afirmar que a una
A. presión dada, la temperatura de ebullición del solvente puro es mayor que la de la solución Q
B. temperatura dada, la presión de vapor de la solución Q es mayor que la del solvente puro
C. presión dada, la temperatura de ebullición de la solución R es menor que la de la solución Q
D. temperatura dada, la presión de vapor de la solución Q es mayor que la de la solución R

51- Si se prepara una solución Q, de concentración 1 mol/L, es probable que para una temperatura dada, la presión de vapor de ésta sea A. mayor que la del solvente puro
B. menor que la de la solución R
C. mayor que la de la solución Q inicial
D. igual que la del solvente puro

52- El diagrama de fases es una representación grafica de las relaciones entre la temperatura y la presión a las cuales se encuentran en equilibrio los diferentes esta-dos que puede presentar una sustancia. A continuación se muestra un grafico de diagrama de fases del dióxido de carbono (CO2):

De acuerdo con el diagrama, para que el dióxido de carbono cambie de fase sólida (punto x) a fase liquida, es necesario aumentar la presión y la temperatura a
A. 52 atm y - 60ºC
B. 55 atm y - 45ºC
C. 60 atm y - 65ºC
D. 50 atm y - 60ºC

Densidad

Un recipiente tiene la siguiente etiqueta PENTANO 1 LITRO

53- Los datos que sirven para determinar la masa del líquido en ese recipiente son
A. la solubilidad y punto de fusión
B. el volumen y el punto de ebullición
C. la densidad y el volumen
D. el volumen y la solubilidad

La siguiente tabla muestra los valores de densidad de tres sustancias.

54- En cuatro recipientes se colocan volúmenes diferentes de cada líquido como se muestra en el dibujo.


55- De acuerdo con lo ilustrado es válido afirmar que
A. el recipiente IV es el que contiene menor masa.
B. los recipientes II y IV contienen igual masa.
C. el recipiente III es el que contiene mayor masa.
D. el recipiente III contiene mayor masa que el recipiente I.

Se vierten en el embudo de decantación 4 ml de Tolueno, 3 ml de Formamida, 2 ml de Diclorometano y 1 ml de Cloroformo. Las densidades de estos líquidos se muestran en la siguiente tabla:

56- Si luego de un tiempo de reposo se abre la llave del embudo se obtiene primero

A. tolueno
B. formamida
C. diclorometano
D. cloroformo


57- Al dejar caer la esfera en la probeta, lo más probable es que
A. flote sobre la superficie de Q por ser esférica
B. quede en el fondo, por ser un sólido
C. flote sobre P por tener menos volumen
D. quede suspendida sobre R por su densidad

58- Si se pasa el contenido de la probeta a otra, es probable que
A. Q, P y R formen una solución
B. Q quede en el fondo, luego P y en la superficie R
C. P y Q se solubilicen y R quede en el fondo
D. P, Q y R permanezcan iguales

59- Dos bloques T y U de distintas sustancias tienen un volumen de 50 cm3 cada uno. El bloque T tiene una masa de 100g, el bloque U tiene una masa 25g. Se tiene un recipiente con un líquido cuya densidad es 1g/cm3, las sustancias T y U son insolubles en el líquido y no reaccionan con este. Al introducir los bloques T y U en el líquido, es muy probable que
A. T flote y U se hunda
B. T se hunda y U flote
C. T y U floten
D. T y U se hundan

En la tabla se muestran los valores de densidad de cuatro líquidos inmiscibles a 20°C y 1 atm de presión
60- El líquido de mayor densidad es
A. P
B. R
C. M
D. Q

61- Si se introduce 1 cm3 de cada liquido en un recipiente, es muy probable que los líquidos queden distribuidos como se
indica en

62- Si en otro recipiente se introduce 1 cm3 de M, 2 cm3 de P, 3 cm3 de Q y 4 cm3 de R, es muy probable que los líquidos queden distribuidos como se indica en

pH

63- En la tabla se muestran los valores de pH para las soluciones P, Q, R y S La solución de mayor basicidad es

A. P
B. Q
C. R
D. S

64- El pH de una solución acuosa disminuye al aumentar la concentración de iones hidronio. En la tabla se indican las concentraciones de iones hidronio en las soluciones M, N, O y P. Es válido afirmar que el pH de la solución

A. M es mayor que el de la solución O
B. O es menor que el de la solución P
C. N es mayor que el de la solución M
D. P es menor que el de la solución N

En la siguiente grafica se muestra la relación entre [H.] y pH para varias sustancias.

65- Se requiere neutralizar una solución de NaOH, para ello podría emplearse
A. amoníaco.
B. agua.
C. leche de magnesia.
D. jugo gástrico.

66- La siguiente tabla presenta el pH para diferentes concentraciones de H2SO4

Para una solución de H2SO4 que tiene una concentración de 50g/L, es muy probable que su pH sea
A. mayor que 2,1
B. 1,2
C. menor que 0,3
D. 2,1

67- Un tanque contiene agua cuyo pH es 7. Sobre este tanque cae una cantidad de lluvia ácida que hace variar el pH. De acuerdo con lo anterior, el pH de la solución resultante
A. aumenta, porque aumenta [H.].
B. aumenta, porque disminuye [H.].
C. disminuye, porque aumenta [H.].
D. disminuye, porque disminuye [H.].

68- Se tienen 1000 ml de una solución 0,5 M de KOH con pH = 13,7. Si a esta solución se le adiciona 1 mol de KOH es muy probable que
A. permanezca constante la concentración de la solución.
B. aumente la concentración de iones [OH-].
C. permanezca constante el pH de la solución.
D. aumente la concentración de iones [H.].

69- Las células epiteliales del estómago producen ácido clorhídrico HCI aproximadamente 0,2N y su producción en exceso puede producir perforaciones en la mucosa. Una de las maneras de controlar dicho exceso es tomando una solución de bicarbonato de sodio NaHCO3, porque
A. el bicarbonato es una base y neutraliza parte de la cantidad del ácido que se encuentra en exceso
B. los ácidos reaccionan fácilmente con cualquier sustancia para producir agua
C. cuando reacciona el bicarbonato con el ácido, los átomos de cada compuesto se subdividen y eliminan entre si
D. cuando reacciona el bicarbonato con el ácido, se alcanza un pH neutro igual a cero

Un ácido es un compuesto que en solución acuosa libera iones H+. Además, estableció que mientras un ácido fuerte se disocia completamente, el ácido débil se disocia parcialmente. Para la disociación de un ácido débil se establece la constante de disociación indicada por Ka.

70- En un Erlenmeyer se tiene HNO3 (ácido fuerte) 0,5M a 25ºC. En relación con las especies en solución acuosa, es válido afirmar que están presentes
A. 0,5M NO-3(ac) y 0,5M H+(ac)
B. 0,5M HNO3(ac), 0,5M H3O+(ac), 0,5M NO-3(ac)
C.0,4M NO3-(ac) y 0,1M H+(ac)
D.0,1M HNO3(ac), 0,2M H3O+(ac), 0,2M NO3-

Si la acidez de una solución aumenta al disminuir su pH, la gráfica que representa la acidez en función del pH es



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