domingo, 1 de marzo de 2015

Formulación de los óxidos

Formulación de los óxidos




Dado que el oxígeno es más electronegativo, este siempre se escribe a la derecha “menos en el flúor”, su formulación siguiendo los pasos de la regla de aspa sería la siguiente:
Esta sería la fórmula empírica general. Las fórmulas estructurales para los óxidos son algo más complejas debido a que el oxígeno es divalente.

Las fórmulas estructurales pueden en este caso dividirse en las que el elemento tiene estado de oxidación par, y en las que tiene estado de oxidación impar.

Fórmulas estructurales para los elementos con estados de oxidación par.

Estas fórmulas son simples, su alternativa empírica generalmente se encuentra simplificada ya que la regla del aspa nos da un resultado más complejo del necesario.

Elemento con valencia +2

Elemento con valencia +4

Elemento con valencia +6

Elemento con valencia +8

Fórmulas estructurales para los elementos con estados de oxidación impar.

Estas estructuras tienden a ser más complejas, pero nos servirán como explicación para las aún más problemáticas fórmulas de las sales.

Elemento con valencia +1

Elemento con valencia +3

Elemento con valencia +5

Elemento con valencia +7


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